Задание №177405: Турнир Ломоносова 2006

2. Согласно условию, элемент X образует водородное соединение
вида HX, в котором содержание водорода составляет 2,74%. Най-
дём молекулярную массу элемента X, исходя из этих данных:
1 г/моль
36,5 г/моль — молярная масса соединения HX, отсюда
2,74 : 100 ≈
43

молярная масса элемента X равна 35,5 г/моль, значит этот элемент —
хлор.
Формулу высшего оксида хлора можно записать, вспомнив, что
хлор находится в седьмой группе периодической системы. На внешнем
уровне у него семь электронов (2s и 5p).
Степень окисления хлора в высшем оксиде +7 (так как электроот-
рицательность у кислорода выше, чем у хлора, то степень окисления
положительна). Таким образом, формула оксида Cl O .
2 7
Эту же формулу можно рассчитать из данных, приведённых в усло-
вии задачи.
Запишем формулу в общем виде Cl O . Тогда молярная масса этого
m n
оксида равна
n 16 г/моль m 35,5 г/моль
· = · ,
61,20 : 100 (100 61,20) : 100
−
а n/m = (35,5/16) (61,2/38,8) = 3,499... 3,5 = 7/2. Отсюда получаем
· ≈
формулу высшего оксида Cl O .
2 7
При взаимодействии оксида Cl O с водой образуется хлорная кис-
2 7
лота, одна из самых сильных кислот:
Cl O + H O = 2HClO
2 7 2 4