Задание №177569: Турнир Ломоносова 2010
2. (8) Молекулярная масса бромида щелочного металла в 1,76 раз больше молекулярной массы хлорида этого же металла. Назовите металл и запишите уравнения его реакции с кислородом и с водой.
Что проверяет это задание
Задание относится к теме «Турнир Ломоносова 2010» и рассчитано на уровень 8 класса. Для решения понадобятся:
- составление уравнений реакций
- расчёты по формулам
- анализ свойств веществ
Источник: Турнир имени М. В. Ломоносова — официальный архив · 2010
Качество материала
Показываем, из чего состоит страница и можно ли проверить материал по первоисточнику.
Последняя проверка решения:
Происхождение задания
- Банк заданий
- Турнир имени М. В. Ломоносова — официальный архив
- Организатор
- Редакция «Я сам решу»
- Год материала
- 2010
- Материалы
- 1 файл
Связанные понятия
План самостоятельного решения
- Перепишите известные данные и отдельно сформулируйте, что требуется найти или доказать.
- Свяжите условие с темой «Турнир Ломоносова 2010» и выберите подходящее правило, формулу или способ рассуждения.
- Запишите промежуточные шаги: это помогает заметить потерянный знак, случай или логический переход.
- Сверьте результат со всеми ограничениями условия и только затем откройте подробный разбор.
Ориентировочное время: 15 минут.
Закрепить тему
После разбора попробуйте решить ещё десять заданий по предмету «Химия». Вариант формируется заново, а ответы можно сразу проверить.
Решение по шагам
3.
а) При растворении нитрата калия в воде масса раствора составила
10,1 + 43,2 = 53,3 г, тогда массовая доля составляет 10,1/53,3 0,1895
≈
или 18,95%.
53
10,1 г
б) Количество KNO3 в растворе ν(KNO3 ) =
101 г/моль
= 0,1 моль,
43,2 г
а количество воды ν(H2O) =
18 г/моль
= 2,4 моль, т. е. молекул воды в
24 раза больше, чем «молекул» KNO3, а следовательно, и атомов калия.
в) Если испарилась половина воды, то в растворе её осталось 21,6 г,
масса KNO3 не изменилась и осталась 10,1 г. Можно составить про-
порцию: если в 100 г воды растворяется 31,6 г соли, то в 21,6 г воды
растворится
21,6 г
31,6 г = 0,216 31,6 г = 6,8256 г
100 г · ·
В осадок выпало 10,1 6,8256 = 3,2744 3,27 г KNO3.
− ≈
Используемые формулы
10,1 + 43,2 = 53,3 г, тогда массовая доля составляет 10,1/53,3 0,1895б) Количество KNO3 в растворе ν(KNO3 ) == 0,1 моль,а количество воды ν(H2O) == 2,4 моль, т.31,6 г = 0,216 31,6 г = 6,8256 г
Самопроверка после решения
- Я использовал все данные из условия и не добавил неподтверждённых предположений.
- Каждый переход в рассуждении объяснён правилом, формулой или ранее доказанным фактом.
- Ответ соответствует вопросу, а обозначения и единицы измерения записаны однозначно.
- Я сравнил свой ход решения с разбором и понял причину каждого отличия.
Типичные ошибки
- Пропустить часть условия.
- Сделать вывод без проверки промежуточного шага.
- Записать только ответ без объяснения.