Задание №177354: Турнир Ломоносова 2004
2. (7–8) Лаборанту необходимо приготовить водный раствор сульфата железа(II) c массовой долей 3,8%. Для этого он взял порцию кристаллогидрата сульфата железа FeSO4 · 7H2O массой 27,8 г. В каком количестве воды следует растворить кристаллогидрат для получения раствора нужной концентрации?
Что проверяет это задание
Задание относится к теме «Турнир Ломоносова 2004» и рассчитано на уровень 7 класса. Для решения понадобятся:
- составление уравнений реакций
- расчёты по формулам
- анализ свойств веществ
Источник: Турнир имени М. В. Ломоносова — официальный архив · 2004
Качество материала
Показываем, из чего состоит страница и можно ли проверить материал по первоисточнику.
Последняя проверка решения:
Происхождение задания
- Банк заданий
- Турнир имени М. В. Ломоносова — официальный архив
- Организатор
- Редакция «Я сам решу»
- Год материала
- 2004
- Материалы
- 1 файл
Связанные понятия
План самостоятельного решения
- Перепишите известные данные и отдельно сформулируйте, что требуется найти или доказать.
- Свяжите условие с темой «Турнир Ломоносова 2004» и выберите подходящее правило, формулу или способ рассуждения.
- Запишите промежуточные шаги: это помогает заметить потерянный знак, случай или логический переход.
- Сверьте результат со всеми ограничениями условия и только затем откройте подробный разбор.
Ориентировочное время: 15 минут.
Закрепить тему
После разбора попробуйте решить ещё десять заданий по предмету «Химия». Вариант формируется заново, а ответы можно сразу проверить.
Решение по шагам
2. Сначала найдём количество сульфата железа (II), взятого лабо-
рантом.
M(FeSO4 · 7H2O) = 278 г/моль,
ν(FeSO4 ) = ν(FeSO4 · 7H2O) = 27,8/278 = 0,1 моль.
Таким образом в растворе будет содержаться 0,1 моль соли, что
составляет 15,2 г (M(FeSO4 ) = 152 г/моль).
По условию, эта масса составляет 3,8% всего раствора, значит, масса
всего раствора mр-ра = 15,2 · 100/3,8 = 400 г. Из них 27,8 г составляет
масса кристаллогидрата, а 372,2 г — масса воды, которую необходимо
взять для приготовления раствора.
Используемые формулы
M(FeSO4 · 7H2O) = 278 г/моль,ν(FeSO4 ) = ν(FeSO4 · 7H2O) = 27,8/278 = 0,1 моль.составляет 15,2 г (M(FeSO4 ) = 152 г/моль).всего раствора mр-ра = 15,2 · 100/3,8 = 400 г.
Самопроверка после решения
- Я использовал все данные из условия и не добавил неподтверждённых предположений.
- Каждый переход в рассуждении объяснён правилом, формулой или ранее доказанным фактом.
- Ответ соответствует вопросу, а обозначения и единицы измерения записаны однозначно.
- Я сравнил свой ход решения с разбором и понял причину каждого отличия.
Типичные ошибки
- Пропустить часть условия.
- Сделать вывод без проверки промежуточного шага.
- Записать только ответ без объяснения.