Задание №163779: Химические реакции
90 г полностью растворили при 80 °C в минимальном количестве воды, необходимом для получения насыщенного раствора. Раствор охладили до 10 °C. Выпавшие кристаллы чистого вещества отфильтровали. (б) Сульфат натрия такой же чистоты и массы обработали аналогично: растворили при 80 °C, получив насыщенный раствор, который затем охладили до 10 °C. Отфильтровали выпавшие кристаллы чистого вещества. S(K SO ) при 10 °C = 8,55 г/100 г воды. 2 4 S(K SO ) при 80 °C = 21,4 г/100 г воды. 2 4 S(Na SO ) при 10 °C = 9,0 г/100 г воды. 2 4 S(Na SO ) при 80 °C = 43,3 г/100 г воды. 2 4 Определите массы веществ, полученных в опытах. В ответе приведите значения в граммах с точностью до целых. опыт (а) опыт (б) 11-10-1 Имеется экспериментальная установка, представляющая собой горизонтальный жесткий теплоизолированный цилиндр, разделенный двумя непроницаемыми перегородками на три отсека. Состав каждого из отсеков и параметры внутри приведены на схеме: вакуум HI Ar V = V = V = 1 л 1 2 3 V V V P = 0 бар 1 2 3 1 P = P = 1 бар 2 3 P P P 1 2 3 T = T = T = 25 °C T T T 1 2 3 1 2 3 Всю установку нагрели, произошла реакция: 2HI(г) = H (г) + I (г). При температуре 2 2 эксперимента константа равновесия этой реакции Kp = 0.020.
Что проверяет это задание
Задание относится к теме «Химические реакции» и рассчитано на уровень 11 класса. Для решения понадобятся:
- составление уравнений реакций
- расчёты по формулам
- анализ свойств веществ
Источник: Московская олимпиада школьников — официальный архив
Качество материала
Показываем, из чего состоит страница и можно ли проверить материал по первоисточнику.
Последняя проверка решения:
Происхождение задания
- Банк заданий
- Московская олимпиада школьников — официальный архив
- Организатор
- Редакция «Я сам решу»
- Материалы
- 1 файл
Связанные понятия
План самостоятельного решения
- Перепишите известные данные и отдельно сформулируйте, что требуется найти или доказать.
- Свяжите условие с темой «Химические реакции» и выберите подходящее правило, формулу или способ рассуждения.
- Запишите промежуточные шаги: это помогает заметить потерянный знак, случай или логический переход.
- Сверьте результат со всеми ограничениями условия и только затем откройте подробный разбор.
Ориентировочное время: 15 минут.
Закрепить тему
После разбора попробуйте решить ещё десять заданий по предмету «Химия». Вариант формируется заново, а ответы можно сразу проверить.
Решение по шагам
90 г полностью растворили при 80 °C в минимальном количестве воды, необходимом для
получения насыщенного раствора. Раствор охладили до 10 °C. Выпавшие кристаллы чистого
вещества отфильтровали.
(б) Сульфат натрия такой же чистоты и массы обработали аналогично: растворили при 80 °C,
получив насыщенный раствор, который затем охладили до 10 °C. Отфильтровали выпавшие
кристаллы чистого вещества.
S(K SO ) при 10 °C = 8,55 г/100 г воды.
2 4
S(K SO ) при 80 °C = 21,4 г/100 г воды.
2 4
S(Na SO ) при 10 °C = 9,0 г/100 г воды.
2 4
S(Na SO ) при 80 °C = 43,3 г/100 г воды.
2 4
Определите массы веществ, полученных в опытах. В ответе приведите значения в граммах с
точностью до целых.
опыт (а) опыт (б)
Ответ: (а) – 51 (принимать от 49 до 53), (б) – 173 (принимать от 170 до 176).
По 5 баллов за каждый верный ответ.
Максимум 10 баллов.
Решение:
Опыт (а)
m(чист. K SO ) = 90 × 0,95 = 85,5 г
2 4
m(H O) = (85,5 / 21,4) × 100 = 399,5 г
Используемые формулы
S(K SO ) при 10 °C = 8,55 г/100 г воды.S(K SO ) при 80 °C = 21,4 г/100 г воды.S(Na SO ) при 10 °C = 9,0 г/100 г воды.S(Na SO ) при 80 °C = 43,3 г/100 г воды.K SO ) = 90 × 0,95 = 85,5 гm(H O) = (85,5 / 21,4) × 100 = 399,5 г
Самопроверка после решения
- Я использовал все данные из условия и не добавил неподтверждённых предположений.
- Каждый переход в рассуждении объяснён правилом, формулой или ранее доказанным фактом.
- Ответ соответствует вопросу, а обозначения и единицы измерения записаны однозначно.
- Я сравнил свой ход решения с разбором и понял причину каждого отличия.
Типичные ошибки
- Пропустить часть условия.
- Сделать вывод без проверки промежуточного шага.
- Записать только ответ без объяснения.