Задание №167994: Расчётные задачи
75 г сахара и 5 г поваренной соли, всё это перемешивает и охлаждает в холодильнике. а) По какой из формул можно рассчитать количество вещества сахара в приготовленном изотоническом растворе? Ответ: 𝑉 • 𝑛 = сахара 𝑉 𝑚 𝑉 · 𝜌 • 𝑛 = р-ра 𝑀 𝑚сахара • 𝑛 = сахара 𝑀 сахара Критерий оценивания: точное совпадение ответа — 2 балла б) Представив формулу сахара как C H O , определите количество этого вещества в изотонике. Ответ выразите 12 22 11 в молях, округлите до десятых. Критерий оценивания: точное совпадение ответа — 4 балла в) Определите массовую долю сахара в изотонике. Ответ выразите в процентах, округлите до целых. Критерий оценивания: точное совпадение ответа — 2 балла Максимальный балл за задание — 8
Что проверяет это задание
Задание относится к теме «Расчётные задачи» и рассчитано на уровень 6 класса. Для решения понадобятся:
- составление уравнений реакций
- расчёты по формулам
- анализ свойств веществ
Источник: ВсОШ в Москве — официальный архив · 2025
Качество материала
Показываем, из чего состоит страница и можно ли проверить материал по первоисточнику.
Последняя проверка решения:
Происхождение задания
- Банк заданий
- ВсОШ в Москве — официальный архив
- Организатор
- Редакция «Я сам решу»
- Год материала
- 2025
- Материалы
- 2 файла
Связанные понятия
План самостоятельного решения
- Перепишите известные данные и отдельно сформулируйте, что требуется найти или доказать.
- Свяжите условие с темой «Расчётные задачи» и выберите подходящее правило, формулу или способ рассуждения.
- Запишите промежуточные шаги: это помогает заметить потерянный знак, случай или логический переход.
- Сверьте результат со всеми ограничениями условия и только затем откройте подробный разбор.
Ориентировочное время: 15 минут.
Закрепить тему
После разбора попробуйте решить ещё десять заданий по предмету «Химия». Вариант формируется заново, а ответы можно сразу проверить.
Решение по шагам
75 г сахара и 5 г поваренной соли, всё это перемешивает и охлаждает в холодильнике.
а) По какой из формул можно рассчитать количество вещества сахара в приготовленном изотоническом растворе?
Ответ:
𝑉
• 𝑛 = сахара
𝑉
𝑚
𝑉 · 𝜌
• 𝑛 = р-ра
𝑀
𝑚сахара
✓ 𝑛 = сахара
𝑀
сахара
Критерий оценивания: точное совпадение ответа — 2 балла
б) Представив формулу сахара как C H O , определите количество этого вещества в изотонике. Ответ выразите
12 22 11
в молях, округлите до десятых.
Ответ: 0.2
Критерий оценивания: точное совпадение ответа — 4 балла
в) Определите массовую долю сахара в изотонике. Ответ выразите в процентах, округлите до целых.
Ответ: 5
Критерий оценивания: точное совпадение ответа — 2 балла
Максимальный балл за задание — 8
Решение.
𝑚
а) Подходящей формулой будет: 𝑛 = сахара .
𝑀
сахара
𝑉
Формулу 𝑛 = сахара можно использовать только для расчёта количества моль газа.
𝑉
𝑚
𝑉 · 𝜌
В формуле 𝑛 = р-ра в числителе проводится расчёт массы раствора, а значит, дальнейшее деление на молярную
𝑀
массу сахара теряет ссмахыарсал.
б) Рассчитаем количество вещества сахара в изотонике:
𝑚 75
𝑛 = сахара = = 0.2 моль.
𝑀 12 · 12 + 1 · 22 + 16 · 11
сахара
в) Рассчитаем массу воды:
𝑚 = 𝑉 · 𝜌 = 1400 · 1 = 1400 г.
воды воды
Рассчитаем массу раствора:
𝑚 = 𝑚 + 𝑚 + 𝑚 = 1400 + 75 + 5 = 1480 г.
р-ра воды сахара соли
Рассчитаем массовую долю сахара в изотонике:
𝑚 75
𝜔 = сахара · 100 % = · 100 % = 5.068 ≈ 5 %.
сахара 𝑚 1480
р-ра
Используемые формулы
• 𝑛 = сахара• 𝑛 = р-ра✓ 𝑛 = сахараа) Подходящей формулой будет: 𝑛 = сахара .Формулу 𝑛 = сахара можно использовать только для расчёта количества моль газа.В формуле 𝑛 = р-ра в числителе проводится расчёт массы раствора, а значит, дальнейшее деление на молярную
Самопроверка после решения
- Я использовал все данные из условия и не добавил неподтверждённых предположений.
- Каждый переход в рассуждении объяснён правилом, формулой или ранее доказанным фактом.
- Ответ соответствует вопросу, а обозначения и единицы измерения записаны однозначно.
- Я сравнил свой ход решения с разбором и понял причину каждого отличия.
Типичные ошибки
- Пропустить часть условия.
- Сделать вывод без проверки промежуточного шага.
- Записать только ответ без объяснения.