Задание №149718: Химические реакции

46 Физическая химия Задача ФХ-1 (только для 9 класса) Электроотрицательность Одной из важнейших характеристик атомов, позволяющей прогнозировать устойчивость и особенности образуемых ими соединений, является электроотрицательность (χ). Первые количественные представления об электроотрицательности были заложены Полингом и Малликеном, каждый из которых предложил свою шкалу на основе измеряемых характеристик. Малликен предложил связать электроотрицательность (χ ) с величинами М энергии ионизации (IE) и сродства к электрону (EA): IE + EA  = (1) М 2 Полинг ввёл термохимическую шкалу электроотрицательности (χ ). П Он обратил внимание, что прочность химической связи в гетероатомной молекуле AB (E ) обычно выше среднего арифметического от прочностей связей A-B соответствующих гомоатомных молекул A и B . Эта разница была объяснена 2 2 вкладом ионной компоненты в энергию связывания, происходящей из разности между электроотрицательностями атомов A и B: E + E E = A−A B−B +( (A)− (B))2 (2) A−B 2 П П Приняв электроотрицательность фтора за 4.00 и используя доступные на тот момент экспериментальные энергии связи в гомои гетероатомных молекулах, Полинг рассчитал значения электроотрицательности для большинства элементов. Именно эту шкалу чаще всего использовали для объяснения реакционной способности и физико-химических свойств молекул. Совсем недавно, в 2021 году, российские химики Артём Оганов и Кристиан Тантардини обнаружили в шкале Полинга некоторые противоречия и предложили модифицированную шкалу (χ ), также основанную на термохимическом О соотношении: E + E E = A−A B−B [1+( (A)− (B))2] (3) A−B 2 О О