Задание №163656: Задание 3
3. Какую массу водорода можно было бы получить из взвешенной железной ваты, если бы ее не подожгли? Ответ приведите в граммах с точностью до сотых. В качестве десятичного разделителя используйте точку. Единицы измерения указывать не нужно. 8-6-1 Важной частью работы в химической лаборатории является правильное хранение веществ и смесей. Сильно пахнущие реактивы следует хранить в вытяжном шкафу, легко разлагающиеся или портящиеся – в холодильнике, а легковоспламеняющиеся или токсичные – в специальном металлическом сейфе. Некоторые вещества не требуют особых условий и могут храниться на открытых полках в лаборатории. Соотнесите вещества и место их хранения. Одному месту хранения могут соответствовать несколько веществ.
Что проверяет это задание
Задание относится к теме «Задание 3» и рассчитано на уровень 8 класса. Для решения понадобятся:
- составление уравнений реакций
- расчёты по формулам
- анализ свойств веществ
Источник: Московская олимпиада школьников — официальный архив
Качество материала
Показываем, из чего состоит страница и можно ли проверить материал по первоисточнику.
Последняя проверка решения:
Происхождение задания
- Банк заданий
- Московская олимпиада школьников — официальный архив
- Организатор
- Редакция «Я сам решу»
- Материалы
- 1 файл
Связанные понятия
План самостоятельного решения
- Перепишите известные данные и отдельно сформулируйте, что требуется найти или доказать.
- Свяжите условие с темой «Задание 3» и выберите подходящее правило, формулу или способ рассуждения.
- Запишите промежуточные шаги: это помогает заметить потерянный знак, случай или логический переход.
- Сверьте результат со всеми ограничениями условия и только затем откройте подробный разбор.
Ориентировочное время: 15 минут.
Закрепить тему
После разбора попробуйте решить ещё десять заданий по предмету «Химия». Вариант формируется заново, а ответы можно сразу проверить.
Решение по шагам
3. До поджога масса железной ваты равна 3.41 г.
n(Fe) = 3.41/56 = 0.06 моль
По уравнению реакции из пункта 2:
n(Fe) = n(H )=0.06 моль
Используемые формулы
n(Fe) = 3.41/56 = 0.06 мольn(Fe) = n(H )=0.06 моль
Самопроверка после решения
- Я использовал все данные из условия и не добавил неподтверждённых предположений.
- Каждый переход в рассуждении объяснён правилом, формулой или ранее доказанным фактом.
- Ответ соответствует вопросу, а обозначения и единицы измерения записаны однозначно.
- Я сравнил свой ход решения с разбором и понял причину каждого отличия.
Типичные ошибки
- Пропустить часть условия.
- Сделать вывод без проверки промежуточного шага.
- Записать только ответ без объяснения.